Filetype PDF | Posted on 07 Feb 2023 | 3 years ago
Authentication
digital resources
286x Filetype PDF File size 0.30 MB Source: materi78.files.wordpress.com
materi78.co.nr KIM 1
Sifat Tabel Periodik
A. PENDAHULUAN EI mengalami penyimpangan pada golongan IIA,
Sifat periodik adalah sifat pada tabel periodik VA, dan VIIIA, yaitu nilai EI yang sangat besar,
yang berubah secara teratur sesuai kenaikan lebih besar dari golongan di sebelah kanannya,
nomor atom (sistem modern), baik dalam satu yaitu golongan IIIA dan VIA.
golongan maupun satu periode. Penyimpangan EI terjadi karena konfigurasi
Sifat periodik meliputi: elektron golongan IIA, VA, dan VIIIA yang relatif
1) Sifat fisis, yaitu jari-jari atom, energi ionisasi, stabil.
afinitas elektron, keelektronegatifan, dan ENERGI IONISASI
kelogaman. 2500 He
2) Sifat kimia, yaitu titik leleh dan titik didih. Ne
B. JARI-JARI ATOM 2000 F
Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga N Ar
1500 H O Cl Kr
kulit elektron terluar. Br Xe
C P I Hg Rn
Ukuran jari-jari atom dipengaruhi oleh: Be Si ZnAsSe Te Au At
1000 B Si CuGe Sb Re Po
Mg Pb
V Sn Bi
1) Jumlah kulit atom Al Ca Ga Zr Tl
Li Sr Lu Ra
Na K Rb Ba Ac
Setiap bertambahnya jumlah kulit atom, 500 Cs Fr
maka bertambah pula panjang jari-jari atom.
2) Muatan inti atom 0
Setiap bertambahnya elektron valensi atom, Kecenderungan EI dalam tabel periodik:
maka gaya tarik/muatan inti makin besar,
sehingga memperkecil jari-jari atom. Makin ke bawah dalam satu golongan makin
Jari-jari atom diukur dalam berbagai satuan, kecil, karena jari-jari atom makin besar dan
diantaranya dengan picometer (pm) dan gaya tariknya makin kecil.
amstrong (Å). Makin ke kanan dalam satu periode makin
Kecenderungan jari-jari dalam tabel periodik: besar, karena jari-jari atom makin kecil dan
gaya tariknya makin besar.
Makin ke bawah dalam satu golongan makin
EI terbesar dimiliki helium ( He), dan terkecil
besar. 2
dimiliki cesium ( Cs).
Makin ke kanan dalam satu periode makin 55
kecil. D. AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron (AE) adalah besarnya energi
Jari-jari atom terbesar adalah fransium ( Fr) dan
87 yang dibebaskan dan diserap untuk menerima
terkecil adalah helium ( He).
2 elektron dari luar atom netral agar menjadi ion
C. ENERGI IONISASI negatif.
Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang Harga AE menentukan beberapa hal:
diperlukan/diserap untuk melepas satu elektron Harga AE negatif Harga AE positif
atom netral agar menjadi ion positif. Penerimaan elektron Penerimaan elektron
Besar EI dipengaruhi oleh jari-jari atom dan disertai pembebasan disertai penyerapan
muatan inti atom. energi energi
1) Bila jari-jari atom makin besar, berarti jarak Ion lebih stabil dari Ion kurang stabil dari
elektron valensi ke inti makin jauh. atom netralnya atom netralnya
2) Bila jaraknya makin jauh, maka gaya Makin mudah Makin sulit menerima
tarik/muatan inti makin kecil, sehingga menerima elektron elektron
elektron semakin mudah untuk ditarik.
3) Semakin mudah elektron ditarik oleh inti, Nilai afinitasnya besar Nilai afinitasnya kecil
maka EI yang dibutuhkan kecil. -1
AE dinyatakan menggunakan satuan kJmol atau
-1
EI dinyatakan menggunakan satuan kJ mol atau elektronVolt (eV).
elektronVolt (eV).
SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 1
materi78.co.nr KIM 1
AE mengalami penyimpangan pada golongan IIA
dan VIIIA (lebih positif dibanding golongan
sebelahnya).
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H He
-73 21
Li Be B C N O F Ne
-60 240 -27 -122 0 -141 -328 29
Na Mg Al Si P S Cl Ar
-53 230 -44 -134 -72 -200 -349 35 Kecenderungan KE dalam tabel periodik adalah:
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
-48 156 -30 -120 -77 -195 -325 39 Makin ke bawah dalam satu golongan makin
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe kecil, karena jari-jari atom makin besar dan
-47 168 -30 -121 -101 -190 -295 41 gaya tariknya makin kecil.
C Ba Tl Pb Bi Po At Rn
-45 52 -30 -110 -110 -180 -270 41 Makin ke kanan dalam satu periode makin
besar, karena jari-jari atom makin kecil dan
Kecenderungan AE dalam tabel periodik:
gaya tariknya makin besar.
Makin ke bawah dalam satu golongan makin
kecil (positif), karena jari-jari atom makin KE terbesar dimiliki fluorin ( F), dan terkecil
besar dan gaya tariknya makin kecil. 9
dimiliki fransium (87Fr).
Makin ke kanan dalam satu periode makin F. KELOGAMAN (KEELEKTROPOSITIFAN)
besar (negatif), karena jari-jari atom makin
kecil dan gaya tariknya makin besar. Kelogaman (KL) adalah sifat keelektro-positifan
atau logam yang dimiliki unsur yang bergantung
AE terbesar dimiliki klor (17Cl), dan terkecil pada energi ionisasi.
dimiliki berilium ( Be).
4 Logam adalah unsur yang mudah meng-
E. KEELEKTRONEGATIFAN hantarkan listrik dan melepas elektron.
Keelektronegatifan (KE) atau elektro- Garis perbatasan sifat logam dan non-logam
negativitas adalah ukuran kemampuan atau berbentuk garis tangga. Unsur yang sifatnya
kecenderungan suatu atom untuk menarik perantaraan logam dan non-logam disebut
elektron dalam ikatan kimianya. metaloid.
Persamaan KE dan AE adalah sama-sama Kecenderungan sifat KL dalam tabel periodik
membahas tentang bagaimana suatu atom adalah:
menarik elektron dari luarnya. Makin ke bawah dalam satu golongan, sifat
Perbedaan KE dan AE adalah, KE hanya logam makin bertambah, dan sifat non-
mengukur kemampuannya saja, sedangkan AE logam makin berkurang.
mengaitkannya dengan jumlah energi dan
pembentukan ion. Makin ke kanan dalam satu periode, sifat
logam makin berkurang, dan sifat non-
logam makin bertambah.
H He
B C N O F Ne
Si P S Cl Ar
Ge As Se Br Kr
Sb Te I Xe
Po At Rn
logam non-logam metaloid
SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 2
materi78.co.nr KIM 1
G. TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Kecenderungan sifat TL dan TD dalam tabel
Titik leleh (TL) dan titik didih (TD) merupakan periodik adalah:
titik dimana suatu unsur mulai berubah wujud Golongan IA – IVA:
menjadi wujud lain. Makin ke bawah dalam satu golongan makin
berkurang.
TITIK DIDIH Makin ke kanan dalam satu periode makin
6000 C bertambah sampai puncaknya pada IVA (TL
5000 dan TD tertinggi).
C)4000 BeB Golongan VA – VIIIA:
°(3000 AlSi
2000 Li Mg Makin ke bawah dalam satu golongan makin
SUHU Na P Si bertambah.
1000 HHe NOFNe ClAr Makin ke kanan dalam satu periode makin
0 berkurang.
-1000
TL dan TD terbesar dimiliki karbon ( C), dan
6
terkecil dimiliki helium (2He).
H. TREN PERIODIK
Secara keseluruhan, tren/kecenderungan periodik adalah:
ENERGI IONISASI, AFINITAS DAN KEELEKTRONEGATIFAN N
TAIF
GA
MAN TL DAN TD TL DAN TD NE
A RO
EKT
LOGKE EEL
N K
M, DA
TO A TAS
IR INI
JA- , FA
RI AIS
JA IS
JARI-JARI ATOM, KELOGAMAN ION
RGI
ENE
SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR 3
no reviews yet
Please Login to review.
